12．有A、B、C、D四種一元酸的溶液．實驗表明：
（1）物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；
（2）物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；
（3）A酸和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和D酸．
由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是（　　）
A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

分析 ①物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色，說明A溶液的pH大于4.4，C溶液的pH介于3.1～4.4，則酸性C＞A；
②物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，鈉鹽溶液pH越大，則酸的酸性越弱，物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH，則C為一元弱酸，酸性B＞C；
③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D，根據(jù)強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸知，酸性A＞D，
據(jù)此判斷四種酸的酸性強弱．

解答 解：由①知A溶液的pH大于4.4，C溶液的pH介于3.1～4.4，說明C的酸性比A的酸性強；
由②知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大，所以酸性B＞C；
由“較強酸+較弱酸的鹽反應(yīng)能生成較強酸的鹽+較弱的酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，所以酸性酸性A＞D，
即酸性強弱順序為：B＞C＞A＞D，
故選A．

點評 本題以弱電解質(zhì)電離為載體考查酸性強弱判斷，明確酸的電離程度與酸根離子水解程度關(guān)系、強酸制取弱酸原理即可解答，熟練掌握弱電解質(zhì)電離特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．
（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A．NH3的質(zhì)量分數(shù)將增加B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定條件1L和2L的甲、乙兩密閉容器內(nèi)同時充入2molA和2molB的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H=QkJ•mol-1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時間的變化如圖：

（1）根據(jù)上述圖象判斷，x=3（填“＞”“=”或“＜”）．寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$，已知溫度升高時，K值減小，則Q＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）用B物質(zhì)表示從0～3min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.083mol/（L．min）．（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（3）能說明甲容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bc（填編號）
a.2n（A）=n（B）=x•n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一個定值
c．x•v逆（B）=v正（C）
d．甲容器中氣體的密度保持不變
（4）甲、乙兩容器中反應(yīng)達到平衡時所耗時間相同，原因可能是乙中使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將少量金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一包白色固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4 中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：

（1）步驟“①”所用分離方法叫做過濾，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做蒸餾．
（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）CuSO4；一定存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）
序號化  學(xué)  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1
C．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
D．Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是H+、Mg2+、NO3-，一定不能大量存在的離子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-，不能確定是否存在的離子是K+，
依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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同步練習(xí)冊答案