9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　　）
A．生成 SO3 為2mol
B．單位時(shí)間消耗amol O2，同時(shí)消耗2amol SO2
C．SO2 和 SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol
D．SO2和SO3的濃度一定相等

分析 A．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
B．單位時(shí)間消耗amol O2，同時(shí)消耗2amol SO2都是指正反應(yīng)方向；
C．根據(jù)元素守恒進(jìn)行判斷；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系取決于原始投料量和轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故生成SO3小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間消耗amol O2，同時(shí)消耗2amol SO2都是指正反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)S元素守恒可知，S的總的物質(zhì)的量保持不變，即SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，故C正確；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系取決于原始投料量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，要注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，該研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程：
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（2）第③步反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式是CO2．
（3）第④步灼燒所需的儀器除三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（4）若該含鉻廢水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，欲使500mL該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為金屬鉻，理論上需要加入0.162g鋁粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A．取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對反應(yīng)速率的影響
B．可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
C．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低
D．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．濃HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．如圖是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．回答下列問題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和氯原子；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為； F的分子式為C7H4O3Na2；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）在一定條件下，由G聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出符合下列條件的化合物G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）請根據(jù)元素周期律進(jìn)行推導(dǎo)：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸點(diǎn)：HF＞ HCl
②根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進(jìn)行預(yù)測，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是B
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H3Se           D．常見的氧化物只有SeO3
③在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度更�。ㄟx填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，將Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．若將以上反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出負(fù)極反應(yīng)方程式Fe-2e-=Fe2+
（2）燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池是目前已經(jīng)使用的一種很有前途的能源利用方式．圖2是以硫酸為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的原理示意圖，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接遥ㄌ睢白蟆被颉坝摇保粼陔姵毓ぷ鬟^程中生成CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA個(gè)CO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+；      正極Cu2++2e-=Cu．
（3）過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B
A．升高溫度      B．加入適量的水     C．加入少量CuSO4溶液    D．加入濃度較大的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2，并用堿液吸收（圖2），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
②滴定．將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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同步練習(xí)冊答案