【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大�。�W > Z> Y

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W > X

C. Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)

D. 簡(jiǎn)單離子的還原性：X> W

【答案】C

【解析】試題分析：Y原子的M電子層有1個(gè)電子，Y是Na；原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W都是第3周期元素，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小，Z是Al；W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，W與X是ⅥA族元素，W是S元素、X是O元素；同周期元素從左到右半徑減小，半徑W < Z< Y，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)，故C正確；簡(jiǎn)單離子的還原性：S2-> O2-，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純。課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。

探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？

(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有________；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有________。

實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體；⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。

(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是_________________，在步驟⑤的目的是______________________________；

(3)步驟③中加入的試劑是________；步驟⑤中進(jìn)行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；

(4)步驟⑥中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B？________，你不選擇另一種固體的理由是________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9�，F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 。

（2）將10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3�，F(xiàn)向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

④在反應(yīng)KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 NA

⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅．

A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z－與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是

A. 原子半徑Y>Z，離子半徑Z－<M2+

B. MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑

C. X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. MX2、MZ2兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.40g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小茗同學(xué)用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)（其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。試回答：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

第1組

第2組

第3組

第4組

鹽酸體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

混合物質(zhì)量/g

3.060

6.120

9.180

12.24

生成氣體體積/mL

672.0

1344

1568

1344

（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）第4組實(shí)驗(yàn)至少還需加入 mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理不正確的是( )

①在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞 ②在氣體發(fā)生裝置中直接點(diǎn)燃乙烯氣體時(shí)，必須要先檢驗(yàn)乙烯的純度。最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 ④給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人 ⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 ⑥稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案