Question

【題目】有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究一：這包粗鹽中含有什么雜質？

(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質是CaCl2和MgCl2。

現(xiàn)在實驗來驗證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗有沒有________；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗有沒有________。

實驗證明：這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2。

探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：

①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體；⑥稱量實驗中得到的某種固體。

(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是_________________，在步驟⑤的目的是______________________________；

(3)步驟③中加入的試劑是________；步驟⑤中進行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；

(4)步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？________，你不選擇另一種固體的理由是________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】：(1)MgCl2 CaCl2

(2)玻璃棒 加快溶解 使液體受熱均勻，防止液體濺出

(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀鹽酸，直至不再產生氣泡為止除去過量碳酸鈉(或提純食鹽)

(4)A 蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到

【解析】：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗Mg2＋，加入Na2CO3溶液是為了檢驗Ca2＋。

(2)溶解、過濾、蒸發(fā)等操作過程中都要用到玻璃棒，溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出。

(3)粗鹽中含有的雜質是CaCl2，加入過量的Na2CO3溶液后進行過濾，除去CaCO3沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸發(fā)得到純凈的NaCl固體。

(4)由于在步驟③中加入過量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又與稀鹽酸反應生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來含有的NaCl多。