Question

10．溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0mol/L的鹽酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，隨著氨水遂漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I）和pH變化曲線（曲線II）如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． c點(diǎn)時(shí)，c（NH₃•H₂O）=1.0mol•L^-1
• B． a點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大
• C． b點(diǎn)時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c點(diǎn)時(shí)，c（NH₃•H₂O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A、c點(diǎn)時(shí)溶液顯示中性，得到的溶液是氯化銨和氨水，據(jù)此回答；
B、根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)時(shí)溶液酸性最強(qiáng)，為鹽酸，水的電離程度受到抑制；
C、根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）來(lái)判斷；
D、25℃時(shí)溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5x-0.5）mol/L．

解答 解：A、c點(diǎn)時(shí)溶液顯示中性，得到的溶液是氯化銨和氨水，c（NH₃•H₂O）＜1.0mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)時(shí)溶液酸性最強(qiáng)，為鹽酸，水的電離程度受到抑制，水的電離程度最小，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5x-0.5）mol/L=$\frac{x-1}{2}$mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，D為難點(diǎn)，注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法．