8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．常溫常壓下，32 g氧氣（O2）和32 g臭氧（O3）都含有2NA個(gè)氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個(gè)Na+離子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

分析 A、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鈉中含2個(gè)鈉離子來(lái)分析；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、同溫同壓下相同體積的氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為2mol，個(gè)數(shù)均為2NA個(gè)，故B正確；
C、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而硫酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　　）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①④C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無(wú)色）．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾并洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶
液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
滴定次數(shù)滴定起始讀數(shù)（mL）滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
第一次1.08如圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，
則測(cè)得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)家創(chuàng)造出一種物質(zhì)“干水”，其每個(gè)顆粒含水95%，外層是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．干水和干冰是同一種物質(zhì)
B．干水是純凈物
C．用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應(yīng)
D．干水吸收CO2的過(guò)程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能通過(guò)氯氣與相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使溶液蒸發(fā)至干，以保證得到的固體中沒(méi)有任何水分
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體先從下口放出，再讓上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某地煤煤矸石預(yù)處理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度；溫度．（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．“堿溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）己知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH 分別為2.1 和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤研石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　�。�
A．調(diào)味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0mol/L的鹽酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，隨著氨水遂漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I）和pH變化曲線（曲線II）如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．c點(diǎn)時(shí)，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1B．a點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大
C．b點(diǎn)時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c點(diǎn)時(shí)，c（NH3•H2O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1

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