11．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．酒精的燃燒熱△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的總能量
C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)
D．23g液態(tài)酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

分析 A、反應(yīng)熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量；
B、焓變是指反應(yīng)物的能量和與生成物的能量和之差，不是一部分；
C、放熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)；
D、據(jù)蓋斯定律解答．

解答 解：A、③生成的是水蒸氣，不是液態(tài)水，所以根據(jù)蓋斯定律，酒精的燃燒熱△H=△H=（-Q2-Q3-3Q1）kJ/mol，故A錯誤；
B、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，B中少了氧氣，故B錯誤；
C、H2O（g）→H2O（l）是物理變化，故C錯誤；
D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ•mol-1
據(jù)蓋斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查燃燒熱、焓變、放熱反應(yīng)以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．弱酸HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸＜m（H2）醋酸．
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+） 比醋酸溶液中水電離的c（H+）大；電離常數(shù)Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數(shù)，較強的酸pH變化較大，較強的酸電離常數(shù)較大，從圖中看出HX的pH變化較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有Cu、Zn、SO2、S2-，表現(xiàn)出還原性；能獲得電子的有H+、Mg2+、O2，表現(xiàn)出氧化性；不同反應(yīng)中，既能失電子又能得電子的有SO2，表現(xiàn)出氧化性和還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．lmol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機物的分子式為C7H8O3
C．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2B．H2O   NH3•H2O  HClO．
C．H2SO3．Ba（OH）2BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH   CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如
CuCu2OCuOCu（OH）2CuSO4•5H2O
紅色（或紫紅色）紅色（或磚紅色）黑色藍(lán)色藍(lán)色
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認(rèn)真的研究．
Ⅰ．查閱資料得出下列信息：
①Cu2O屬于堿性氧化物；       ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色．
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液．
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色．
（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，在該實驗方案中最少應(yīng)進行4次稱量．

Ⅲ．學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有ABC（填序號）．
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．現(xiàn)進行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）：
據(jù)此完成下列回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
甲：NaHSO4乙：Ba（NO3）2�。篕2CO3；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
甲+乙：Ba2++SO42-=BaSO4↓，沉淀a+溶液b：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）檢驗物質(zhì)丙中陽離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子（說明實驗操作、現(xiàn)象等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列4種化合物：①NaHCO3  ②Al2O3   ③（NH4）2S    ④CH3COONH4中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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