1．在下列4種化合物：①NaHCO3  ②Al2O3   ③（NH4）2S    ④CH3COONH4中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

分析 中學(xué)常見(jiàn)能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

解答 解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故①符合；
②Al2O3 屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故②符合；
③（NH4）2S 屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)可以生成硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故③符合；
④CH3COONH4屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)可以生成醋酸，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故④符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，熟練掌握元素化合物性質(zhì)即可解答，注意歸納總結(jié)常見(jiàn)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酒精的燃燒熱△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的總能量
C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過(guò)程為放熱反應(yīng)
D．23g液態(tài)酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①該溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
②寫出酸H2B的電離方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
③常溫下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、OH-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 224mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出．下列判斷正確的是（　�。�
A．a電極與電源的負(fù)極相連
B．t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
C．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大
D．t2時(shí)，b電極的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中A、B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系
B．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣和氫氣的混合氣體含有2NA個(gè)原子
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2.5NA
D．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為b kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
C．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜-b kJ/mol

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