X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HmXOn+2,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為


  1. A.
    Hm+4X
  2. B.
    Hm-n+4X
  3. C.
    Hm-2n+4X
  4. D.
    Hm-2n-4X
C
由X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HmXOn+2化合價(jià)的代數(shù)和為0可知X的最高化合價(jià)為2n+4-m,氫化物中元素的化合價(jià)一般為最低價(jià)態(tài),最低價(jià)的絕對(duì)值與最高價(jià)的和為8,以氫化物中X的化合價(jià)的絕對(duì)值為8—(4—m)=m—2n+4所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖),已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的.試確定:
(1)各元素的符號(hào):
A:
Si
Si
,B:
N
N
,C:
S
S
,D:
As
As
,X:
P
P

(2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式,并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4
H2SO4>H3PO4>H3AsO4

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:
NH3>PH3>SiH4
NH3>PH3>SiH4

ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液),
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)

[物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示].當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡
向右
向右
移動(dòng)(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K為常數(shù))
c(I-)(mol/L) c(Fe3+)(mol/L) v[mol/(L?s)]
(1) 0.20 0.80 0.032K
(2) 0.60 0.40 0.144K
(3) 0.80 0.20 0.128K
通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知:
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值為
C
C

A.m=1、n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1      D.m=2、n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的單質(zhì)是一種
色晶體.寫出X的氫化物的電子式

Z單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4
.(用化學(xué)式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似).
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系:A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
.D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染.用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的單質(zhì)是一種
 
色晶體.
(2)X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 

(用化學(xué)式表示,乙的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)化物化學(xué)式寫法相似).
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系:
A+B→C+D
①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是
 
.D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染.用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期。

(1)寫出X的氫化物的電子式            Z單質(zhì)的晶體類型是              類型

(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是             。(用化學(xué)式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。

(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系:A+B―→C+D

①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是_____ _____。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______                ___________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省高三第一次模擬測試試題理綜化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)W.X.Y.Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W.Y.Z位于同一周期。

(1)W的單質(zhì)是一種           色晶體。

(2)W.Y.Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                    (用化學(xué)式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。

(3)用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力Y強(qiáng)于W                      

(4)Y的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

(5)已知A.B.C.D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系: A+BC+D

①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是             。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                    

 

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