解:(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe,加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽,說(shuō)明該鹽對(duì)應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸,則B的化學(xué)式可能為FeCl
3 或Fe(NO
3)
3,轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為:Cl
2FeCl
3FeCl
2,HNO
3Fe(NO
3)
3Fe(NO
3)
2,故答案為:FeCl
3 或Fe(NO
3)
3;
(2)B和D為空氣的主要成分,則為N
2和O
2,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)中都有D參加反應(yīng),則D應(yīng)為O
2,B為N
2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:
NH
3N
2→NO,則A為 NH
3,電子式為
,B為N
2,結(jié)構(gòu)式為N≡N,故答案為:
;N≡N;
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,應(yīng)為NaOH,能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al
3+Al(OH)
3AlO
2-,則反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為
Al
3++3AlO
2-+6H
2O=4Al(OH)
3↓,故答案為:Al
3++3AlO
2-+6H
2O=4Al(OH)
3↓;
(4)①若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑,則C為NaHCO
3,A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH
Na
2CO
3NaHCO
3,25℃時(shí),pH均為10的NaOH、Na
2CO
3兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度分別為:NaOH:c(OH
-)=10
-10mol/L,Na
2CO
3:c(OH
-)=10
-4mol/L,所以由水電離出的氫氧根離子濃度之比為10
-6:1或1:10
6,故答案為:10
-6:1或1:10
6;
②因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,而Na
2CO
3,NaHCO
3是弱酸強(qiáng)堿鹽,是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性,Na
2CO
3,NaHCO
3水解的程度只是少部分,并且Na
2CO
3大于NaHCO
3水解程度,當(dāng)PH相同時(shí),NaOH濃度最小,NaHCO
3濃度最大,故答案為:NaHCO
3;
③將等物質(zhì)的量的Na
2CO
3,NaHCO
3溶于水形成混合溶液,由于CO
32-離子水解生成HCO
3-離子,故c(HCO
3-)>c(CO
32-),Na
2CO
3,NaHCO
3水解呈堿性,故c(OH
-)>c(H
+),水解的程度只是少部分,故c(CO
32-)>c(OH
-),所以順序?yàn)椋篶(Na
+ )>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(H
+),
故答案為:c(Na
+ )>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(H
+).
分析:(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe,加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽,說(shuō)明該鹽對(duì)應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸,則B的化學(xué)式可能為FeCl
3 或Fe(NO
3)
3;
(2)B和D為空氣的主要成分,則為N
2和O
2,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)中都有D參加反應(yīng),則D應(yīng)為O
2,B為N
2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:
NH
3N
2→NO,則A為 NH
3,以此書寫電子式和結(jié)構(gòu)式;
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,應(yīng)為NaOH,能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al
3+Al(OH)
3AlO
2-,則反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為
Al
3++3AlO
2-+6H
2O=4Al(OH)
3↓;
(4)①若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑,則C為NaHCO
3,A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系為
NaOH
Na
2CO
3NaHCO
3,25℃時(shí),pH均為10的NaOH、Na
2CO
3兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度分別為:NaOH:c(OH
-)=10
-10mol/L,Na
2CO
3:c(OH
-)=10
-4mol/L,以此計(jì)算離子濃度關(guān)系;
②因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離,而Na
2CO
3,NaHCO
3是弱酸強(qiáng)堿鹽,是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性,
Na
2CO
3,NaHCO
3水解的程度只是少部分,并且Na
2CO
3大于NaHCO
3水解程度,以此判斷水解程度大;
③將等物質(zhì)的量的Na
2CO
3,NaHCO
3溶于水形成混合溶液,由于CO
32-離子水解生成HCO
3-離子,故c(HCO
3-)>c(CO
32-),Na
2CO
3,NaHCO
3水解呈堿性,故c(OH
-)>c(H
+),水解的程度只是少部分,故c(CO
32-)>c(OH
-),以此判斷離子濃度大。
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及元素化合物的推斷、濃度的計(jì)算和離子濃度的大小比較等問(wèn)題,題目具有一定難度,做題時(shí)注意把握推斷的思路和鹽類的水解規(guī)律.