Question

常溫0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：等濃度、等體積的兩溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子部分水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；溶液中還存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（H⁺），據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了水解混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，然后結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．