【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量的是

A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D. 鈉與水的反應(yīng)

【答案】D

【解析】四個(gè)反應(yīng)中，同時(shí)滿足題中3個(gè)條件的反應(yīng)只有D，所以D正確。A和C的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A.H2SO4B.NH3C.CO2D.KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導(dǎo)體材料以及用于醫(yī)療、農(nóng)藥等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)砷與氮同主族，原子序數(shù)比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發(fā)生酸式電離是通過(guò)和水中的氫氧根離子結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時(shí)H3AsO3的第一步電離常數(shù)Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。

(3)利用可逆的氧化還原反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以設(shè)計(jì)為原電池，起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。

①起始時(shí)，甲池石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②一段時(shí)間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，應(yīng)采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面的題目：
（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）為防止氯氣污染空氣，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式，下同），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 ．
（3）氯氣泄漏時(shí)，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( )

A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞。近年來(lái)，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題：霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。

(I)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4-7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用子染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率VA（逆）的大小關(guān)系為vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ熱量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1，4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2的關(guān)系為

A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. T2時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(　 　)

A. 金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀析出

B. 干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火

C. 生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl

D. 取用金屬鈉、鉀時(shí)，所需實(shí)驗(yàn)用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片

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