5．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．MgCl2D．CCl4

分析 A、雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
B、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；
C、氯化鎂為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式；
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，故A錯誤；
B、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故B正確；
C、氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故C正確；
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．硫和硒（Se）、磷（Te）為同主族元素，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛用途．
Ⅰ、SO2、CO2轉(zhuǎn)化利用是凈化環(huán)境，造福人類的有效途徑，一種用電化學原理，將SO2、CO2轉(zhuǎn)化成用途廣泛的化工產(chǎn)品H2SO4和CH3OH，其裝置如圖所示：

（1）該裝置的工作原理是原電池；（填“原電池”或“電解池”）
（2）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2-極為負；
（3）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ、硒是地殼中稀有元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分：硒、碲、碳、銅、鐵合金）回收精煉硒的一種工藝流程如下：

已知：
 物理性質(zhì)熔點  沸點 升華 溶解性
 SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
 TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
（1）硒的最高價氧化物對應(yīng)水化合物化學式：H2SeO4；
（2）廢氣主要成分是CO2；
（3）步驟④的反應(yīng)方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步驟⑥的反應(yīng)方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤中分離SeO2和TeO2的最佳方案是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有10.2gNH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標準狀況下體積為（　　）
A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某短周期元素R原子的最外層P軌道上的未成對電子只有2個．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　�。�
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3
C．R是非金屬元素
D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強
B．元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．
①氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，該化學反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5
在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于 氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強由大到小至不變      
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          
D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一個完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，另一個是還原反應(yīng)式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：
（1）已知某一反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-═4H2O，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
當電池工作一定時間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強、減弱或不變”）
（3）有人以化學反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，若電池工作過程中有5.6L O2（標準狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C．氫化物的沸點為H2T＞H2R
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＞L

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同步練習冊答案