20．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

分析 無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．如溶液呈堿性，則NH4+不能大量共存，如呈酸性，因存在NO3-，則不能生成氫氣，故A錯誤；
B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解及氧化還原反應的離子反應考查，注意溶液中離子的顏色，題目難度不大，易錯題為A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過程中X：Fe  Y：HCl （填化學式）．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是：防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重復二次測得：
123
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某氣態(tài)烴含C85.7%，含H14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：④＞①＞②＞③B．原子半徑：①＞③＞②＞④
C．電負性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④=①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．按元素原子的外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)．其中非金屬元素分布區(qū)域為（　�。�
A．ds區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．s區(qū)和p區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．HClOC．MgCl2D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖③表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
D．圖④表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖t時反應物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學用語是化學學科中最美的語言，下列有關(guān)化學用語使用不正確的是（　�。�
A．鈣的元素符號：CaB．NaCl的形成：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列操作達不到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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