Question

已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試完成下列問題：

(1)寫出5種元素的名稱：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：______________________________________。

(3)寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質__________________；B與E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D、E形成的化合物__________________。

(4)A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于_____________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是_____________，寫出A₂B₂與水反應的化學方程式：_____________。

Answer 1

解析：A與B形成電子總數(shù)為30的離子化合物A₂B，B僅能為-2價的陰離子。B^2-若是含18個電子的硫離子，A只能是含6個電子的+1價的陽離子，顯然不成立；B^2-若是含10個電子的氧離子，A恰好是含10個電子的鈉離子，所以A是鈉元素，B是氧元素。A、C同周期，B、C同主族，C是硫元素。由于D和E可形成4核10電子的分子，其中一定含有電子數(shù)僅為1的氫元素（若是其他元素的原子，電子總數(shù)將超過10個），另一種元素為氮元素，兩者形成NH₃；又因E的原子序數(shù)小于D，所以E為氫元素，D為氮元素。

A、B兩元素組成的化合物A₂B₂即過氧化鈉，其中存在Na⁺和之間的離子鍵，也存在O—O之間的非極性共價鍵，屬于離子化合物。

答案：(1)鈉  氧  硫  氮  氫

(4)離子  離子鍵和共價鍵  2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑