Question

已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中，離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4原子10電子分子，請回答：
（1）寫出元素名稱：A

鈉

 B

氧

 C

硫

 D

氮

 E

氫

（2）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號）

Na⁺＜O^2-＜S^2-

．
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

．

Answer 1

分析：5種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A與B形成的離子化合物A₂B中，離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子的核外電子數(shù)為10，故A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素，A、C同周期，符合；D和E可形成4原子10電子分子，D的原子序數(shù)小于8，則D為氮元素，E為氫元素．

解答：解：5種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A與B形成的離子化合物A₂B中，離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子的核外電子數(shù)為10，故A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素，A、C同周期，符合；D和E可形成4原子10電子分子，D的原子序數(shù)小于8，則D為氮元素，E為氫元素．
綜上所述，A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素．
（1）由上述分析可知，A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；
（2）A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，三者的簡單離子分別為Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以O(shè)^2-＜S^2-，所以離子半徑Na⁺＜O^2-＜S^2-，故答案為：Na⁺＜O^2-＜S^2-；
（3）C為硫元素，C離子為S^2-，核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、離子半徑比較、化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．