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下列化學反應屬于圖中區(qū)域③的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于圖中陰影部分的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

形成酸雨的原理之一可表示如下：
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試回答下列問題：
（1）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是
 
（填標號）．
（2）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產生的根源出發(fā)進行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO2中+4價硫元素變成0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO2；方法二是一些工廠用過量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化學反應的產物是
 
．
（3）火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為硫酸鈣等．寫出用CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
[     ]
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （提示：Na2O2中的氧為-1價） 

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