Question

下列說法正確的是（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A、18g D₂O 含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A
• B、含有53gNa₂CO₃的溶液中，含離子數(shù)目為1.5N_A
• C、將0.1molFeCl₃ 制成Fe（OH）₃膠體，生成的膠體粒子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有的原子數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算質(zhì)子數(shù)；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，存在水解；
C．根據(jù)氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體進行分析；
D．質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的關(guān)系式：N=nN_A=

m

M

N_A；

解答： 解：A.1個水分子含有10個質(zhì)子，18g D₂O 的物質(zhì)的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，0.9mol×（2+8）×N_A=9N_A，故A錯誤；
B.53gNa₂CO₃的物質(zhì)的量

53g

106g/mol

=0.5mol，碳酸根離子為弱酸根離子，存在水解：CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-，含離子數(shù)目大于1.5N_A，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故C錯誤；
D.1個NO₂氣體分子中含有3個原子，常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有的原子總數(shù)為N=n×3N_A=

m

M

×3N_A=

4.6g

46g/mol

×3N_A=0.3N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，題目難度不大．