Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（c）=

1

2

v（A）； 反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有a mol D 生成．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A、B 的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）化學(xué)方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H

 

 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
A、反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是

 

B、平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

 

（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：已知：平均反應(yīng)速率v（c）=

1

2

v（A），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物理量，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素解答該題；
（1）反應(yīng)速率v=

△c

△t

；
（2）依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到；
（3）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；
（5）將容器的容積變?yōu)?L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行；

解答： 解：已知：平均反應(yīng)速率v（c）=

1

2

v（A），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A、B 的平均反應(yīng)速率：V_A=

a 6 mol/L

2min

=

a

12

mol/（L?min），v_B=

3

2

×V_A=

3

2

×

a

12

mol/（L?min）=

a

8

mol/（L?min），
答：反應(yīng)2min內(nèi)，A 的平均反應(yīng)速率是

a

12

mol/（L?min）；B 的平均反應(yīng)速率是

a

8

mol/（L?min）；
（2）化學(xué)方程式中，a、y、p、q 分別為：由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則x=2，y=3，p=1，q=6，答：a、y、p、q 分別為2；3；1；6；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，
則B的轉(zhuǎn)化率為

a

b

×100%，
故答案為：

a

b

×100%；
（4）由（3）知平衡時(shí)D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，
故答案為：＜；
（5）A、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，則反應(yīng)容器的體積減小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)增大，
故答案為：增大；體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小； 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵．