【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍(lán)

還原性：I―＞Fe2＋

B.

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

無明顯現(xiàn)象

該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)

C.

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

FeCl2溶液部分變質(zhì)

D.

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.氯氣先氧化碘離子，說明還原性：I―＞Fe2＋；B.鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極失電子，鐵不能失電子；C. Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠直接把亞鐵離子氧化為鐵離子；D. SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)，生成硫酸鋇沉淀。

A.向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液變藍(lán)。說明碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，氯氣先氧化碘離子，說明還原性：I―＞Fe2＋，A正確；B.鋅的活潑性大于鐵，因此鋅做負(fù)極失電子，而鐵被保護(hù)，發(fā)生了原電池反應(yīng)，但溶液中無亞鐵離子，所以一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C. 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，不能證明FeCl2溶液是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，所以反應(yīng)發(fā)生后直接生成硫酸鋇沉淀，沒有亞硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1mol K2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2mol K+ ， 2mol SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 （ ）

A. 在106gNa2CO3晶體中含有3NA個(gè)離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 含有NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鹵代烴都___溶于水，____溶于有機(jī)溶劑。鹵代烴的分子量比相應(yīng)烴的分子量___。

(2)在溴化鈉溶液中加入硝酸銀溶液中，會(huì)產(chǎn)生____ (填現(xiàn)象)，而在溴乙烷中加入硝酸銀后，不會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，說明在溴乙烷中沒有_____。

(3)若檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，有以下操作：①在試管中加入少量溴乙烷②冷卻③加熱煮沸④加入硝酸銀溶液⑤加入稀硝酸酸化⑥加入氫氧化鈉溶液，其正確操作順序是____。其中用硝酸酸化的原因是____，如果不酸化將會(huì)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。已知一定溫度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.H2催化還原NO生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽車排氣筒內(nèi)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸廠產(chǎn)生的尾氣只要通入一定量氫氣即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

D.CO催化還原NO生成無污染的氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），放出熱量為373.25kJ

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【題目】第二周期元素R,它的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是(　　)。

A. 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應(yīng)

B. R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

C. R的最簡(jiǎn)單氫化物可能有兩種,其穩(wěn)定性一種比NH3強(qiáng),另一種比NH3弱

D. R的最簡(jiǎn)單氫化物受熱時(shí)都易分解

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【題目】化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A. 化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團(tuán)中

B. 離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C. 共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

D. 非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是

A. 雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)

B. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D. 蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

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【題目】硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥。其合成步驟如下：1-丙醇→丙烯→3-氯-1-丙烯→1，2，3-三氯丙烷→丙三醇→三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl）經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是（ ）

A.取代→加成→加成→水解→酯化

B.消去→取代→加成→水解→酯化

C.消去→加成→加成→水解→酯化

D.消去→加成→加成→取代→取代

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