Question

【題目】H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知一定溫度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有關說法錯誤的是（ ）

A.H2催化還原NO生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽車排氣筒內安裝尾氣催化轉化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸廠產(chǎn)生的尾氣只要通入一定量氫氣即可達到排放標準

D.CO催化還原NO生成無污染的氣體33.6L（標準狀況），放出熱量為373.25kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)蓋斯定律：②-①得到2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)△H=(-571.6kJmol-1)-(+180.5kJmol-1)=-752.1kJmol-1，故A正確；
B．汽車排氣筒內安裝尾氣催化轉化器，可以把氮氧化物轉化為氮氣，所以汽車排氣筒內安裝尾氣催化轉化器可大大降低氮氧化物的排放，故B正確；
C．沒有催化劑，氫氣與氮的氧化物反應緩慢，所以硝酸廠產(chǎn)生的尾氣中通入一定量氫氣不能減少氮的氧化物，故C錯誤；
D．CO催化還原NO生成無污染的氣體為氮氣和CO2，方程式為2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)，由方程式③-①即可得到其反應熱為△H=-746.5kJmol-1，已知生成的CO2和N2共33.6L，即1.5mol，所以CO2為1mol，N2為0.5mol，放出熱量為0.5mol×746.5kJmol-1=373.25kJ，故D正確。
故選：C。