Question

8．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)．
（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①酸雨的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₃；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO₃；
（2）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：6 NO₂+8NH₃ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，反應(yīng)中氧化劑是NO₂，還原劑是NH₃；
（3）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．

Answer 1

分析 （1）含硫燃料燃燒生成A為SO₂，二氧化硫催化氧化生成SO₃，三氧化硫溶于水生成C為H₂SO₄，反應(yīng)d是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，
①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水；
②D為亞硫酸；
③b反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；
（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑；
（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）含硫燃料燃燒生成A為SO₂，二氧化硫催化氧化生成SO₃，三氧化硫溶于水生成C為H₂SO₄，反應(yīng)d是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，
①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水，故答案為：＜；
②分析可知D為亞硫酸，化學(xué)式為H₂SO₃，故答案為：H₂SO₃；
③b反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO₃；
（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：6 NO₂+8NH₃ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，
故答案為：6 NO₂+8NH₃ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；NO₂；NH₃；
（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫及其化合物性質(zhì)、酸雨形成過(guò)程和原因、污染性氣體吸收和化學(xué)方程式書寫等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．