3．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．HSO3-的水解離子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B．以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑
C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2
D．乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol

分析 A．HSO3-+H2O?H3O++SO32-為電離方程式；
B．以銀為電極電解硫酸銅溶液，陽極Ag失去電子；
C．還原性I-強(qiáng)于Fe2+，碘離子全部被氧化后，再氧化亞鐵離子；
D.1mol乙烯燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為akJ．

解答 解：A．為HSO3-的電離方程式，水解離子方程式為HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B為活性電極，陽極為銀失去電子，離子反應(yīng)為2Ag+Cu2+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu+2Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．還原性I-強(qiáng)于Fe2+，該離子方程式不可能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯的燃燒熱是akJ/mol，可知表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握電離與水解、電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理及化學(xué)用語的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe2+）═1 mol•L-1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$═1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
C．用飽和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl氣體
D．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液制備Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示．
下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)
B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點(diǎn)，比較①、②中的c（OH-），前者小于后者
D．d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得的沉淀量大于b點(diǎn)時(shí)所得的沉淀量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的．不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中，正確的是（　　）
A．HCl的水溶液呈強(qiáng)酸性，HF的水溶液也呈強(qiáng)酸性
B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成Fe2S3
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列描述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．過量鐵與氯氣反應(yīng)生成1mol 產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．通常狀況下，8g 12C16O和14N2組成的混合氣體所含中子數(shù)目為1.4NA
D．常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液和1LpH=12的氨水溶液中，水電離的OH-的數(shù)目均為10-12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)此高聚物敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為（C11H10O2）n
B．可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，也能發(fā)生鹵代反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該高分子材料是經(jīng)加聚反應(yīng)而得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X-離子含a個(gè)中子，X元素的質(zhì)量數(shù)為b，則c克X-離子含電子的物質(zhì)的量為（　　）mol．
A．$\frac{c（b-a）}$B．$\frac{c（b-a+1）}$C．$\frac{b-a+1}{a•b}$D．$\frac{c（b-a-1）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)．
（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：

請(qǐng)回答下列問題：①酸雨的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO3；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO3；
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：6 NO2+8NH3 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O，反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是NH3；
（3）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．

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