（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅________
硫酸鐵________
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合________
碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合________

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-    Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-    2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O    HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
試題分析：（1）氯化銅和硫酸鐵都是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以電離方程式分別是CuCl2 ＝Cu2+ + 2Cl-、Fe2(SO4)3＝ 2Fe3+ + 3SO42-。
（2）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，所以離子方程式是HCO3- + H+＝H2O + CO2↑。
考點：考查電離方程式、離子方程式的書寫
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題基礎(chǔ)性，注重基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗，有利于增強學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
；核外電子數(shù)是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸鋁
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
硫酸溶液與澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氫氧化鐵
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氫鉀
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸鈉與足量的鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，
呈現(xiàn)紅褐色
呈現(xiàn)紅褐色
，停止加熱．（請補充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
碳酸
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

硫酸
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-

（2）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向
正
正
反應(yīng)方向移動，c（H+）
減小
減小
．
（2）加入固體NaF，電離平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動，c（H+）
減小
減小
．

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