【題目】下列實驗儀器中可以直接加熱的是(
A.試管
B.容量瓶
C.量筒
D.冷凝管

【答案】A
【解析】解:A.試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置,它的底部的面積較小,可直接進(jìn)行加熱,故A正確; B.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,用作定容儀器,不能加熱,故B錯誤;
C.量筒是用來量取一定體積的液體的儀器,不能用于加熱,故C錯誤;
D.冷凝管用于冷凝,將熱的蒸汽冷卻為液體,無需加熱,也不能用于加熱,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】利用直接加熱的儀器及使用方法對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種從含Br廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法正確的是(  )

A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過反應(yīng),可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。

1Ni3基態(tài)核外電子排布式為________。

2異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________,1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

3Na、OC、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

4C2H5OH的沸點高于,這是因為__________________

5NiAl形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該合金的化學(xué)式為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D. 簡單離子的半徑:R>M>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是( 。

A.K+、H+、SO42、MnO4B.Na+、Ca2+、Cl、NO3

C.Ag+、H+、Cl、CH3COOD.Ba2+、K+、OH、SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十氫奈是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“十氫奈(C10H18 )→四氫奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知:

C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

△H1>△H2>0;C10H18→C10H12的活化能為Ea1,C10H12→C10H8的活化能為Ea2,十氫奈的常壓沸點為192℃;在192℃,液態(tài)十氫奈的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答:

(1)每1mol 十氫萘液體可儲存5mol氫氣,可運載到使用氫氣的場所,在催化劑的作用下釋放氫氣,生成的液體萘可重復(fù)催化加氫來儲存氫氣,如圖所示,則△H1+△H2=__________。

(2)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

(3)不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示,結(jié)合圖示回答問題:

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度,未達(dá)新平衡前,v__________v(填寫“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明,將適量的十氫奈置于恒容密閉反應(yīng)器中,既升高溫度又增大壓強(qiáng),十氫萘的轉(zhuǎn)化率也升高,可能理由是______________________________________。

(4)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫奈(1.00 mol)催化脫氫實驗,測得液態(tài)C10H12和液態(tài)C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間變化關(guān)系,如圖所示。

①在8h時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_______mol(忽略其他副反應(yīng)),液態(tài)十氫奈的轉(zhuǎn)化率是____。

②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是______。在該反應(yīng)中______元素的化合價升高,該元素的原子______電子,被______。該反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了______反應(yīng),______是氧化劑,__是還原劑,______是氧化產(chǎn)物,_____是還原產(chǎn)物。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3+ CuFe2+ Cu2

B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ + NH3·H2OAgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2+ HCO3+ OHCaCO3↓+ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。

1熱解反應(yīng)的方程式為________________

2堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________

3為測定白鈉鎂礬的組成,進(jìn)行下列實驗:

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;

③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。___________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案