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【題目】下列實驗儀器中可以直接加熱的是（ ）
A.試管
B.容量瓶
C.量筒
D.冷凝管

【答案】A
【解析】解：A．試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置，它的底部的面積較小，可直接進行加熱，故A正確； B．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故B錯誤；
C．量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；
D．冷凝管用于冷凝，將熱的蒸汽冷卻為液體，無需加熱，也不能用于加熱，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】利用直接加熱的儀器及使用方法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過反應，可制備有機中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

（4） C2H5OH的沸點高于，這是因為__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D. 簡單離子的半徑：R>M>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（　�。�

A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十氫奈是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫奈(C10H18 )→四氫奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫奈的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫奈的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：

（1）每1mol 十氫萘液體可儲存5mol氫氣,可運載到使用氫氣的場所，在催化劑的作用下釋放氫氣，生成的液體萘可重復催化加氫來儲存氫氣，如圖所示，則△H1+△H2=__________。

（2）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是__________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉化率如圖所示，結合圖示回答問題：

①在相同壓強下升高溫度,未達新平衡前，v正__________v逆(填寫“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應器中，既升高溫度又增大壓強，十氫萘的轉化率也升高，可能理由是______________________________________。

（4）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫奈（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得液態(tài)C10H12和液態(tài)C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數(shù)計）隨時間變化關系，如圖所示。

①在8h時，反應體系內氫氣的量為_______mol（忽略其他副反應），液態(tài)十氫奈的轉化率是____。

②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是______。在該反應中______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被______。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了______反應，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產物，_____是還原產物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________

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