16．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L（標準狀況），完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定有甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙炔D．混合氣體中一定沒有乙烷

分析 混合氣體的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由原子守恒可知烴的平均組成，以此來解答．

解答 解：混合氣體的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
由原子守恒可知，烴中C為$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，H為$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，平均組成為C1.6H4，
只有甲烷中C原子數(shù)小于1.6，則一定含甲烷，由H原子數(shù)為4，可知另一種烴為乙烯或丙炔，一定不存在乙烷，
故選AD．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握烴的燃燒規(guī)律、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應如圖1：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應在加壓下進行，結合化學用語簡述理由在反應CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強，平衡正向移動，有利于二氧化碳的吸收．實驗室除去反應Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖3表示L一定時，合成氨的反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L2＞L1，反應3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的平衡轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產生的環(huán)境問題是產生光化學煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol；反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．
①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣的電子式為；NH3的穩(wěn)定性比PH3的強（填“強”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中屬于有機物的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知
①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫） 
（1）寫出A的結構簡式：．寫出A中含氧官能團的名稱：羥基
（2）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或．（不考慮環(huán)狀結構）
（3）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式．
（4）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱           
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應．
（3）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1
b．平行滴定后獲得實驗結果．
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：Mn2+開始沉淀時的pH．
（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，測定的結果會：偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
（5）進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為0.2mol．

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