【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
A.水電離的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D.能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

【答案】C
【解析】A．水電離的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+、SiO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成H2SiO3沉淀，不能大量共存，不符合題意；
B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中， Fe3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH）3沉淀，不能大量共存，不符合題意；
C． 的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：OH-與Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；
D．能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在堿性溶液中：Fe2+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH）2沉淀，不能大量共存，不符合題意。
故答案為：C
根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液中可能含有的離子，然后分析在該環(huán)境中能否發(fā)生離子反應(yīng)進(jìn)行判斷是否大量共存即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)(　　)

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

乙

D

酸

堿

酚酞

乙


A.A
B.B
C.C
D.D

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A.NH 、NO 、CO 、Na +
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
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（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________________，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。

（2）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________，AlCl3的質(zhì)量是______________，NaOH的質(zhì)量是____________。

（4）C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SO2

B

CO2

NaOH

NaCl

Na2CO3

C

HCl

NaOH

CaF2

CH3COOH

D

HNO3

KOH

CaCO3

CaO

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
B.常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C.在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于水得到VmL鹽酸，溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為CmolL。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸

B. ω=×100%

C. c= mol/L

D. 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

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【題目】對(duì)于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

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