已知某濃度氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1，溶液的密度為0.900 g·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.0.458              B.34.8%            C.71.6%           D.不能確定

思路分析：本題有以下兩種解法。

解析一：（設(shè)1法）：為了方便計算，設(shè)有溶液1 L，則

m（氨水）=ρ（氨水）·V（氨水）

=0.900 g·mL-1×1 L

=0.900 g·mL-1×1 000 mL=900 g，

n（NH3）=c（NH3）·V（氨水）=18.4 mol·L-1×1 L=18.4 mol，

w（NH3）=。

解析二：（公式法）：利用公式

c=可得：

w=

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

（1）常溫下，氨水的濃度為1：1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有
量筒、燒杯、玻璃棒
量筒、燒杯、玻璃棒
．
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是
堿石灰
堿石灰
；乙處是
無水氯化鈣
無水氯化鈣
．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O
．
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比是
5：13
5：13
（設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）．
（5）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙．其原因可用化學方程式表示為：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
、
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
．
（6）已知NH3和N2常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是
NH3
NH3
（填分子式）；能用來冷凍物質(zhì)的是
N2
N2
（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說明理由：
若為強堿，則pH=13
若為強堿，則pH=13
．
（2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說法正確的是（　�。�
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型：013

已知某濃度氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1，溶液的密度為0.900 g·mL－1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

[　　]

A．

0.458

B．

34.8％

C．

71.6％

D．

不能確定

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