在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1   S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．
解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＞△H2，故B錯(cuò)誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　　）
A、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B、乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C、蛋白質(zhì)和油脂在一定條件下都能水解
D、葡萄糖和麥芽糖互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　�。�
A、吸水性B、酸性
C、強(qiáng)氧化性D、易揮發(fā)性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價(jià)逐漸升高
B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者飽和溶液的pH逐漸變大
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的溫度逐漸降低
D、金、銀、銅金屬活動(dòng)性順序逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
 
．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為
 
而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
則△H=
 
；K=
 
（用K1和 K2表示）．
（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為
 
；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是
 
，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是
 
．
（3）美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如圖：則開始階段正極反應(yīng)式為
 
；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH=7時(shí)，溶液中NH3?H2O的濃度為
 
（ Kb=2×10-5mol?L-1）；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="m404ye4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是（　�。�
A、升高溫度
B、減小壓強(qiáng)
C、使用催化劑
D、增大SO2的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、甲池中，b電極是負(fù)極
B、a電極的電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、一段時(shí)間后，用濕潤(rùn)淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍(lán)放電
D、乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變充電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
B、CO燃燒生成CO2
C、生石灰溶于水
D、氫氧化鈣與氯化銨晶體混合

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案