【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí)，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-3

B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽(yáng)離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y

【答案】CD

【解析】

A. 檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a點(diǎn)時(shí)，c(H2R-)=c(H3R)，第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其數(shù)量級(jí)為10-4，A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)時(shí)，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖示，隨著pH值的增大，氫離子濃度會(huì)減小，平衡向右移動(dòng)，所以H3R含量會(huì)減少。pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，C正確；

D. H3RH2R-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K==10x-y，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱(chēng)取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是

A.ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯與溴水混合振蕩，二者發(fā)生加成反應(yīng)，靜置后溴水層為無(wú)色

B.由苯的結(jié)構(gòu)式可知，苯分子中含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應(yīng)方程式為__。

（3）若裝置C中開(kāi)始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是__（填編號(hào)）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設(shè)：請(qǐng)寫(xiě)出假設(shè)1的反應(yīng)類(lèi)型。

假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應(yīng)；

假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應(yīng)。

①結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)__正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡1.8倍，下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率變大

C.D的物質(zhì)的量變多D.a<c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.1.0L0.1mol·L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA

B.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）正戊烷完全燃燒生成CO2分子的數(shù)目為2.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯與2-丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)為2NA

D.含0.1molHNO3的稀硝酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用真空碳熱還原冶煉鎂、鋁及錳的單質(zhì)或合金是治金工業(yè)的熱點(diǎn)之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知體系自由能變化時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應(yīng)為，其自由能變化與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

溫度由低到高的順序是_______________，時(shí)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳熱還原冶煉的機(jī)理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

則反應(yīng)的______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；中間體之一與反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制備甲烷，寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。

(3)制備錳合金的相關(guān)反應(yīng)及平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反應(yīng)是___________(填標(biāo)號(hào))。

②____________[用、表示]；A點(diǎn)___________用[表示]。

③向某恒容密閉容器中充入并加入足量，若只發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達(dá)到平衡時(shí)，_______________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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