【題目】在下列各說法中，正確的是

A.ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

【答案】B

【解析】

A. 放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)表示，故B正確；

C. 燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，CO不是穩(wěn)定的氧化物，故C錯誤；

D. 燃燒熱是指在101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：

⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______。

⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

⑶請寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。

（2）寫出溶解步驟中反應得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學式）

（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示的實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題，請你幫助解決。

（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應相比有所不同：①鈉沒有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識。請說出你的看法：

①鈉沒有熔化成小球是因為_________________；

②鈉先沉在試管底是因為__________________；

③第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化的過程_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆�？焖倬奂�，快速下沉。下列說法錯誤的是

A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗

B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

C.步驟②可以用傾析法除去上層清液

D.步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由a點判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級為10-3

B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：

已知：①常溫下，；。

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。

回答下列問題：

(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應的化學方程式為____________。

(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學式)。

(4)“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標準狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時，先生成的沉淀是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含Fe3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時，NaClO易分解。

b．常溫下，磷酸的物種分布分數(shù)與pH的關系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學式)。

(2)反應Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應Ⅰ中發(fā)生多個反應，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應控制pH約為_____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________。

(3)反應Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應Ⅲ的化學方程式為____________________________________________；

反應Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。

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