【題目】下列烷烴含量越高，汽油品質(zhì)越好的是(　　)

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

【答案】C

【解析】

汽油所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好；所含直鏈烴分子越多，抗爆震性越差，A. CH3(CH2)6CH3中沒有支鏈；B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3含有一個支鏈；C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3含有三個支鏈；D. CH3(CH2)14CH3中沒有支鏈；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法正確的是

A．甲圖電池反應的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B．由乙圖可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，電池工作時鹽橋中的陽離子移向正極

D．乙圖中，當有l(wèi)mol電子通過外電路時，正極有54克Ag析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時使用到中間體有機物M，下圖為有機物M（）的合成路線：

已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列問題：

（1）E的化學名稱是___________；C的官能團名稱為____________。

（2）反應條件①為_____________。

（3）C7H7C1→A的化學方程式為____________________。

A+D→E的反應類型為________________。

（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式為________，其最多有______個原子共平面。

（5）能同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（不含立體異構(gòu)）

①屬于苯的對位二取代衍生物，且與M具有相同官能團；②與苯環(huán)相連；③能夠發(fā)生水解反應④能夠發(fā)生銀鏡反應。

（6）參照上述合成路線，請?zhí)顚懛娇蛑械目瞻�，以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應的單質(zhì)，0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵

B. 離子半徑：X＜Y<Z

C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵

D. s為強酸，r為弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關(guān)說法正確的是

(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

C．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生

D．表示中和熱的離子方程式為H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

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