【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M,下圖為有機(jī)物M()的合成路線:
已知:①B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。
②R—CHO+Rˊ—CH2COOR
回答下列問題:
(1)E的化學(xué)名稱是___________;C的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)反應(yīng)條件①為_____________。
(3)C7H7C1→A的化學(xué)方程式為____________________。
A+D→E的反應(yīng)類型為________________。
(4)F分子的結(jié)構(gòu)簡式為________,其最多有______個(gè)原子共平面。
(5)能同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。(不含立體異構(gòu))
①屬于苯的對(duì)位二取代衍生物,且與M具有相同官能團(tuán);②與苯環(huán)相連;③能夠發(fā)生水解反應(yīng)④能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)參照上述合成路線,請(qǐng)?zhí)顚懛娇蛑械目瞻,以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線。______
【答案】 乙酸苯甲酯 羥基 Cl2,光照 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) 11 8
【解析】試題分析:以中間體M合成路徑為依托,重點(diǎn)考查有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)原理書寫、特殊的有機(jī)反應(yīng)條件、官能團(tuán)名稱、原子共面、有機(jī)合成路徑設(shè)計(jì)。在對(duì)已知流程的分析中,考查逆推法在有機(jī)流程分析中的應(yīng)用。
解析:首先應(yīng)用逆推法對(duì)M的合成路線進(jìn)行分析。根據(jù)M的結(jié)構(gòu)和已知②的反應(yīng)原理,可以得到合成M的原料為和。由已知①可知B為CH2=CH2,則C為CH3CH2OH,第一步氧化生成CH3CHO,再氧化生成的D為乙酸,A含有7個(gè)C原子,所以E為,F為,所以框圖中C7H8為,C7H7Cl為。(1)E是乙酸與苯甲醇形成的酯,名稱為乙酸苯甲酯;C是乙醇,官能團(tuán)是羥基。答案:乙酸苯甲醇、羥基。(2)反應(yīng)①是甲苯上甲基一個(gè)H原子被Cl取代,反應(yīng)條件是Cl2,光照。答案:Cl2,光照。(3)A是苯甲醇,在NaOH溶液中加熱時(shí),Cl原子被羥基取代生成苯甲醇和NaCl。A與D反應(yīng)中主要變化是羥基與羧基反應(yīng)生成酯和水,屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。正確答案:、酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(4)F為。由于“乙烯結(jié)構(gòu)”中6個(gè)原子共面,則F中五元環(huán)及直接連接的3個(gè)H原子、一個(gè)C原子共面,以該C原子為基礎(chǔ)組成醛基的3個(gè)原子共面且可能與五元環(huán)共面,所以該分子中的所有11個(gè)原子可能處于同一平面。答案:、11。(5)M的分子式為C14H12O3,不飽和度為(14×2+2-12)/2=9,已知①②說明基本結(jié)構(gòu)為,且還含有1個(gè)C=C和一個(gè)—COO—,包括它們共4個(gè)C原子。③的水解說明含有酯基,④則說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基,該醛基只能與酯基結(jié)合存在,所以—COO—為HCOOC—結(jié)構(gòu)。主鏈從長到短A依次為:—CH=CHCH2OOCH、—CH2CH=CHOOCH、—(CH3)C=CHOOCH、—CH=C(CH3)OOCH、、、、共8種。答案:8。(6)由已知②可以判斷圖中在乙醇鈉作用下反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)當(dāng)為醛和酯,則圖中下方為乙酸甲酯,上方為甲醛,二者反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,再經(jīng)過加聚反應(yīng)得到最終產(chǎn)物。CH3OH轉(zhuǎn)變成HCHO的反應(yīng)條件是用Cu作催化劑,在氧氣作用下進(jìn)行催化氧化;甲醇與乙酸酯化反應(yīng)的條件濃硫酸,加熱。答案:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),分別在Tl和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說法正確的是
A. T1<T2
B. 該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)達(dá)到平衡時(shí),容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
C. 溫度為T2時(shí),2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol·L-1·s-l
D. 溫度為T1時(shí),達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g) cW(g) 達(dá)平衡后,測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L.若將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L.則下列敘述正確的是
A.反應(yīng)速率增大 B.平衡向右移動(dòng)
C.體系溫度升高 D.W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道,河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地。1 mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列說法正確的是( )
A. 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的
D. 1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間 | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量:36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量:Q |
①容器a中,0~t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=___________。
②下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A.容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q>73.76kJ
B.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
C.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D.平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率:a<b
(2)以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)。(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系)。
①a_______0(填“>”或“<”)。
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡至A點(diǎn),則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為_______。
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。
(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_______極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體打火機(jī)使用的燃料要求在室溫下為氣態(tài),稍一加壓,就變成液體,一減壓(打開閥門)就汽化并易燃燒。下表中的有機(jī)物能較好地滿足這些要求的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
分子式 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
熔點(diǎn)/℃ | -183.3 | -181.7 | -138.4 | -127.9 |
沸點(diǎn)/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)有極強(qiáng)的還原性,遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定。回答下列問題:
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________(填大寫字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)
(2)保險(xiǎn)粉的制備
在35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2,通入一段時(shí)間SO2,其原因是__________。
②通過觀察_________________,調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烷烴含量越高,汽油品質(zhì)越好的是( )
A. CH3(CH2)6CH3
B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3
D. CH3(CH2)14CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______(填化學(xué)式)。
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。
(4)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
(5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________,若得到純凈干燥的三鹽99.Ot,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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