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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（    ）

  A．4 4 g CO2氣體中所含原子數為2 NA 

B．常溫常壓下，22．4 L氫氣所含原子數為2 NA

C．1 L mo l·L-1的硫酸鈉溶液中鈉離子數為2 NA

  D．在Cl2參與的反應中，1 mol Cl2得到的電子數一定是2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

NaOH溶液

pH＝11

NaOH溶液

0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．由水電離出的c(H＋)：③>①

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應單質直接化合生成

B．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉溶解

C．“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應

D．氫氧化鋁、碳酸銨能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列幾個變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3 →Na2CO3;④

  Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現的是  (    )

   A．①②     B．②④   C．③④    D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是         (    )

  A．Fe3+    B．Mg2+  C．Fe2+   D．A13+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是    (    )

A．CaCO3屬于碳酸鹽    

B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物    

C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物

D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質與應用對應關系正確的是(    )

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：


菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質的流程如下所示：

漿化溶液1溶液2精制—→電解—→Mn

請回答下列問題：

(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

(2)用稀硫酸浸取時，主要反應的離子方程式為____________；加入二氧化錳時被氧化的物質是____________(填化學式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如表所示，則加氨水沉淀時應控制溶液的pH范圍為______________。此時得到的沉淀是____________、__________(填化學式)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

(4)電解硫酸錳溶液時，陰極的電極反應式為____________________。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Mn2＋，產生黑色沉淀，該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？__________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常溫下，1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296 kJ，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫出計算過程)。

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