下列敘述中，不正確的是    (    )

A．CaCO3屬于碳酸鹽    

B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物    

C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物

D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)

B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)

D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是(　　)

A．CO2的電子式：

B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．CH4分子的比例模型：

D．中子數(shù)為8的碳原子：C

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

  A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物    B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

  C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物    D．金屬氧化物一定是堿性氧化物 

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

  A．4 4 g CO2氣體中所含原子數(shù)為2 NA 

B．常溫常壓下，22．4 L氫氣所含原子數(shù)為2 NA

C．1 L mo l·L-1的硫酸鈉溶液中鈉離子數(shù)為2 NA

  D．在Cl2參與的反應中，1 mol Cl2得到的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制取C1O2的化學反應：2 NaClO3+SO2+H2SO4 ==2C1O2+2 NaHSO4，下列說法正確的是(     )

    A．SO2在反應中被氧化B．NaC1O3在反應中失去電子

C．H2SO4在反應中作氧化劑    D．1mol還原劑在反應中失去1 mo l電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


典型元素及化合物的特征性質(zhì)

(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①能與水劇烈反應的是____________，反應的離子方程式：

________________________________________________________________________；

②能與NaOH溶液反應的是________，反應的離子方程式：

________________________________________________________________________，

其中作氧化劑的是______________________________________________________________；

③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式：

________________________________________________________________________；

④與氧氣反應條件不同，反應產(chǎn)物不同的是

________________________________________________________________________。

(2)上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是________，寫出一個化學方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于強堿溶液的是______________________________________，

離子方程式分別為__________________，______________________________________；

③常溫下為黑色固體的是____________________________________________________。

(3)上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的是__________，現(xiàn)象_____________________________________，

反應的化學方程式為_________________________________________________________；

②具有兩性的是___________________________________________________________。

(4)上述四種金屬形成的陽離子共有________種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是________，檢驗Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最強的是________，它腐蝕金屬銅的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因為電離是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級電離常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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