6.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,加水稀釋0.01mol•L-1的氨水,c(NH4+)•c(OH-)逐漸增大
B.在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液,c(SO32-)逐漸增大
C.在H2S溶液中滴加CuSO4溶液,H2S的電離程度逐漸增大
D.微熱醋酸溶液,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$保持不變

分析 A.常溫下,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(NH4+)、c(OH-)都減;
B.在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、SO42-
C.硫化氫存在電離平衡H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-,在H2S溶液中滴加CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D.弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離.

解答 解:A.常溫下,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(NH4+)、c(OH-)都減小,導(dǎo)致c(NH4+)•c(OH-)逐漸減小,故A錯(cuò)誤;
B.在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、SO42-,導(dǎo)致溶液中c(SO32-)逐漸減小,故B錯(cuò)誤;
C.硫化氫存在電離平衡H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-,在H2S溶液中滴加CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,H2S的電離程度逐漸增大,故C正確;
D.弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸電離平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),涉及弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等知識點(diǎn),明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意:電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是BC.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.乙醇(C2H6OH)和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體且二甲醚不與鈉反應(yīng),僅含碳,氫,氧三種元素的某化合物,其相對分子質(zhì)量小于100,且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%.已知該化合物不與鈉反,則該化合物的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.2種B.5種C.6種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元弱酸.已知:
 
 難溶物
 CaF2 
 CaC2O4
 
 Ksp
 
 3.5×10-11
 
 2.3×10-9
 酸 HF H2C2O4
 電離常數(shù) Ka=7.2×10-4Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5
(1)草酸氫鉀溶液中c(H+)>(填“>”“<”或“=”)c(OH-).
(2)向0.1mol•L-1的草酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性,此時(shí)溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是ad(填字母).
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-
b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-
c.cNa+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
d.c(K+)>cNa+
(3)在濃度為1mol•L-1的HF與0.01mol•L-1的KHC2O4-混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的CaCl2溶液,最初得到的沉淀為CaF2(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(  )
A.石墨和富勒烯B.H2O和H2O2C.1H 和 2HD.乙醇和二甲醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用鋁灰(含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2)來的制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4],其工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH
  Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
(1)X為氧化鋁,濾渣I的主要成分是二氧化硅和氫氧化鐵,MnS04在“除錳”中的作用是還原劑
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),證明上述流程中鐵元素已被沉淀完全取第一次調(diào)節(jié)PH后的清液于試管中,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液呈血紅色,說明沉淀不完全,反之沉淀完全
(3)寫出第一次調(diào)節(jié)pH的范圍[2.8,3.4),第二次調(diào)節(jié)pH時(shí),若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低
(4)加入CaC03制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式為Al2(SO43+2CaC03+2H2O=Al2(OH)4SO4+2CaSO4+2C02↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.用鐵、鋁混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

操作X的名稱是過濾.若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等,前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為3:2,溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-.溶液D中存在的金屬離子主要為Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在光照條件下,CH4能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng).若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應(yīng),反應(yīng)后有四種取代產(chǎn)物生成,且四種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2為( 。
A.4 molB.2.5 molC.2 molD.0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.基因測序研究中,常用${\;}_{15}^{32}$P作標(biāo)記物,下列關(guān)于${\;}_{15}^{32}$P的說法正確的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)為32B.質(zhì)量數(shù)為15
C.${\;}_{15}^{32}$P與${\;}_{15}^{33}$P互為同位素D.中子數(shù)為15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.寫出Fe2+的最高能層的電子排布式:3s23p63d6.將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

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