Question

7．利用電化學(xué)原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 ①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子．

解答 解：①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，
故答案為：正；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池等知識(shí)點(diǎn)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，要學(xué)會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，為高考高頻點(diǎn)．