19．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。l
①Na2CO3-制玻璃；
②SiO2-太陽(yáng)能電池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制純堿
⑤Al2O3-焊接鋼軌；
⑥NaClO-消毒劑；
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料；
⑧Al2O3-耐火材料．
A．4B．5C．6D．7

分析 ①玻璃的成分有硅酸鈉、二氧化硅；
②Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；
③AgI在空中易形成結(jié)晶核；
④NaCl與氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；
⑤鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌；
⑥NaClO具有強(qiáng)氧化性；
⑦Fe2O3為紅色；
⑧Al2O3的熔點(diǎn)高．

解答 解：①玻璃的成分有硅酸鈉、二氧化硅，則利用碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)可制取玻璃，故正確；
②Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Si為太陽(yáng)能電池的材料，而二氧化硅為光纖的材料，故錯(cuò)誤；
③AgI在空中易形成結(jié)晶核，可用于人工降雨，故正確；
④NaCl與氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，則可用于制純堿，故正確；
⑤鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，選擇Al、氧化鐵焊接鋼軌，故錯(cuò)誤；
⑥NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，故正確；
⑦Fe2O3為紅色，則可作紅色油漆或涂料，故正確；
⑧Al2O3的熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②K2O③Ba（OH）2•8H2O④硫酸鋇⑤純硫酸⑥液態(tài)的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導(dǎo)電的是①⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是②③④⑤⑥⑨，
（2）③和⑤溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
（3）下列三種情況下，離子方程式與（2）相同的是A．
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al（填元素符號(hào)）的性質(zhì)具有相似性，類(lèi)比寫(xiě)出Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕，實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過(guò)氧化氫溶液，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，測(cè)得溶液質(zhì)量共減少8g，則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為（　　）
A．8molB．17molC．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫(xiě)出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．近年來(lái)某市政府率先在公交車(chē)和出租車(chē)中推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著進(jìn)展．走上街頭你會(huì)發(fā)現(xiàn)不少公交車(chē)和出租車(chē)上有“CNG”的標(biāo)志，代表它們是以天然氣作為燃?xì)獾钠?chē)．
（1）天然氣是植物殘?bào)w在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過(guò)微生物的發(fā)酵作用而生成的，因此天然氣中所貯藏的化學(xué)能最終來(lái)自于太陽(yáng)能．
（2）天然氣的主要成分是甲烷．
（3）天然氣的主要成分是一種很好的燃料．已知4g該主要成分完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則上述成分燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列不屬于抑酸劑的主要成分的是（　�。�
A．氧化鎂B．氫氧化銅C．氫氧化鋁D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列過(guò)程屬吸熱過(guò)程的是（　　）
A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C．濃硫酸與蔗糖混合D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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