6．下列圖示的實驗中，能用于分離酒精和水的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 沸點不同且相差20℃以上的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．

解答 解：題中水和酒精，水的沸點100℃，酒精的沸點78℃，它們沸點不同相差20℃以上，且互溶，可用蒸餾的方法分離，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023
C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室用如圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應(yīng)制O2的實驗，試填寫下列空白．
（1）裝置②中所盛溶液最好選用C．
A．飽和食鹽水   B．飽和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）①接③接②接④，
（3）裝置②的作用是除去反應(yīng)中過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
I．合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＞p2＞p3，理由是壓強越大平衡越向正向移動，平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大．
②A、B點生成氨氣的速率大小關(guān)系為vA＜vB．B、C點，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB=Kc，C點，N2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是BD（填序號）．
A．斷開1個N=N鍵的同時有6個N-H鍵形成，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II．最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于染料電池的方法．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），寫出負極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應(yīng)時間為1小時，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．任何化學反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
B．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
C．原電池中的陽離子向負極移動
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
B．少數(shù)商販在蔬菜表面灑福爾馬林，用于食品保鮮
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
①KHC2O4溶液呈酸性的原因（結(jié)合方程式和文字解釋）HC2O4-在溶液中既能電離又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性
②KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
③在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn作正極B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極
C．OH-向Zn極移動D．正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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