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不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為88，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為5：6．該有機物能被氧化為對應的羧酸，它可能的結構共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應為：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹．
請回答下列問題：
（1）在上述電化學腐蝕中，F(xiàn)e作負極．
（2）正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設備的表面涂一層油，其作用是B（填編號）．
A．防止在鋼鐵表面形成微小電解池   B．防止在鋼鐵表面形成微小原電池．
（4）含有112g鐵的鋼鐵，理論上最多能吸收33.6L氧氣（標準狀況）．
（5）鋼鐵鍍鋁后，表面形成的致密氧化膜能防止鋼鐵腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生．
（6）航母艦體為鋼鐵，艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕類型主要為吸氧腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 現(xiàn)將1molSO2氣體和0.5molO2在一個密閉容器中，進行和上述相同條件下的反應，充分反應后測得放出熱量為Q1kJ，則Q2和Q的關系是（　　）
A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH=7
B．把鎂粉加入FeCl3飽和溶液中，有氣體和紅褐色沉淀生成
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法
D．鹽類水解反應的逆反應是酸堿中和反應，但酸堿中和反應不一定是可逆反應．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在 中（家用產品）效果更好。

（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時 簡述理由 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )

選

項

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：計算題

把5.3%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
B．等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應，開始時鹽酸的反應速率快
C．常溫下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
D．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

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