7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 現(xiàn)將1molSO2氣體和0.5molO2在一個密閉容器中，進行和上述相同條件下的反應，充分反應后測得放出熱量為Q1kJ，則Q2和Q的關系是（　�。�
A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

分析 根據(jù)可逆反應的特點可知，可逆反應是不能進行到底的反應，即反應后的體系中含有所有反應物和生成物，據(jù)此判斷Q2和Q的關系．

解答 解：若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應，因2SO2+O2?2SO3是可逆反應，則 1mol SO2和0.5mol O2不會完全反應生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，而生成2mol SO3 放出的熱量為Q，生成1mol SO3 放出的熱量為0.5Q，
所以生成小于1mol的SO3時放出的熱量必小于0.5Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，
故選B．

點評 本題考查了可反應熱的計算、可逆反應特點，明確可逆反應特點為解答關鍵，注意掌握反應熱的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的原子符號：188O；
（2）短周期中最活潑的金屬元素是Na；
（3）短周期中內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有鋰；
（4）硫離子的結構示意圖為；
（5）短周期中酸性最強的含氧酸是HClO4；
（6）C02電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖．

（1）根據(jù)原電池原理填寫下表．
裝置序號負極陽離子移向
（填電極材料名稱）
甲
乙．
（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關外，還與電解質(zhì)溶液有關．
（3）根據(jù)上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應？不一定（填“是”“不是”或“不一定”）．
（4）上述電池的放電過程中，丙中電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”，下同），丁中電解質(zhì)溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉化為無害的物質(zhì)．
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O．
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
②該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，使脫硝的主要反應的平衡向逆方向移動，脫硝率降低．
③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]會直接影響該方法的脫硝率．350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖1所示，則X是NH3（填化學式）．氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向正反應方向移動．當$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是過量氨氣與氧氣反應生成NO．
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸．電解裝置如圖2所示．
①圖2中b應連接電源的負極（填“正極”或“負極”）．
②將石墨電極設置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應的效率．
③陽極的電極反應式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．準確稱取一定量純凈的H2C2O4•2H2O于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀硫酸，用未知濃度的高錳酸鉀溶液進行滴定，從而標定高錳酸鉀溶液的濃度．下列說法正確的是（　　）
A．KMnO4溶液可盛放在堿式滴定管中
B．可用酚酞或甲基橙作滴定的指示劑
C．若滴定管未用待測KMnO4溶液潤洗，則會使測得的KMnO4溶液濃度偏小
D．滴定過程中褪色速率先慢后快，是由于錐形瓶中KMnO4溶液濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個熱化學方程式

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取NaCl固體5.9 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．

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