7．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（　　）
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當標桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當標桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

分析 杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu；
當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此來解答．

解答 解：杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質量變大，則A端高，B端低；
杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；
故選D．

點評 本題考查原電池及化學反應，明確杠桿是否導電及發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，學生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．日常生活中的許多現(xiàn)象或應用與化學反應有關，下列現(xiàn)象或應用與氧化還原反應有關的是（　�。�
A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
B．灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑
C．小蘇打可用于治療胃酸過多
D．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組元素的電負性大小順序正確的是（　�。�
A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜AlD．Br＜H＜Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有（　　）
A．分液B．過濾C．溶解D．蒸發(fā)結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的B（填字母序號）．
A．熔沸點差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是H2SO4或硫酸．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑．
②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氮原子 2p 亞層上的 3 個電子不相同的是（　　）
A．能量B．電子云形狀C．電子云伸展方向D．自旋狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品：

（1）“酸浸”時加快反應速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有將礦石粉碎（或攪拌等）．（寫出一種）
（2）在加NaOH調節(jié)溶液的pH時約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中Al（OH）3、SiO2
（填化學式）的含量減少．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液的體積為V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）①寫出“沉錳”時的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②在其他條件相同時，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反應方向移動，析出的MnCO3越多，則錳元素回收率越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按如圖所示的裝置進行電解實驗．A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質溶液為硫酸銅溶液（足量）．通電一段時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加3.2g，溶液質量增加0.05g，（已知氧化性，Cu2+＞Ni2+）則A合金中銅、鎳原子個數(shù)比為（　�。�
A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案