Question

6．按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液（足量）．通電一段時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加3.2g，溶液質(zhì)量增加0.05g，（已知氧化性，Cu²⁺＞Ni²⁺）則A合金中銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

• A． 4：1
• B． 3：1
• C． 2：1
• D． 1：1

Answer 1

分析 B極質(zhì)量增加3.2g，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，也就是生成銅3.2g，物質(zhì)的量為0.05mol，所以A極失去電子的物質(zhì)的量為：0.05×2=0.1mol，開始電解總的反應(yīng)式為：Ni+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ni²⁺+Cu，溶液質(zhì)量增加64-59=5，所以當(dāng)溶液質(zhì)量增加0.05g時(shí)參加反應(yīng)的0.01mol，而A極鎳與銅共轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，所以銅轉(zhuǎn)移電子為：0.1-0.01×2=0.08mol，則銅的物質(zhì)的量為0.04mol，由此分析解答．

解答 解：B極質(zhì)量增加3.2g，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，也就是生成銅3.2g，物質(zhì)的量為0.05mol，所以A極失去電子的物質(zhì)的量為：0.05×2=0.1mol，開始電解總的反應(yīng)式為：Ni+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ni²⁺+Cu，溶液質(zhì)量增加64-59=5，所以當(dāng)溶液質(zhì)量增加0.05g時(shí)參加反應(yīng)的0.01mol，而A極鎳與銅共轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，所以銅轉(zhuǎn)移電子為：0.1-0.01×2=0.08mol，則銅的物質(zhì)的量為0.04mol，則A合金中銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為0.04：0.01=4：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，側(cè)重于電解的計(jì)算，注意把握兩極的變化，從守恒的角度解答該題，題目難度不大．