Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子濃度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

B．將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離和水解，水解程度大于其電離程度，所以溶液層堿性，則不水解的離子鈉離子的濃度最大，其次為碳酸氫根離子，然后是水解產(chǎn)生的氫氧根離子，所以粒子的濃度關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H2CO3)> c(H＋) >c(CO32－)，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，與0.15molNaOH反應(yīng)，則Na元素的物質(zhì)的量濃度與C元素的物質(zhì)的量濃度之比是0.15:0.1=3:2，根據(jù)物料守恒，則2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正確；C、pH=3的二元弱酸中氫離子濃度與氫氧化鈉溶液混合后溶液pH=7，為中性，則c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，則c(OH－)＋2c(R2－)＋c(HR－)＝c(H＋)+ c(Na＋)，所以2c(R2－)＋c(HR－)=c(Na＋)，錯(cuò)誤；D、0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為等濃度的HA和NaA的混合液，溶液pH>7，說(shuō)明混合液為堿性，A-的水解程度大于HA的電離程度，根據(jù)物料守恒，則2c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)，根據(jù)電荷守恒，有c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，兩式聯(lián)立，消去c(Na＋)，可得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用