向四支盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示:

則下列分析都正確的組合是

選項

溶質(zhì)的成分

對應圖象

溶液中離子濃度關(guān)系

A

NaHCO3

I

c(Na+) = c(HCO3-)

B

NaOH、Na2CO3

c(OH-)>c(CO32-)

C

Na2CO3

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D

NaHCO3、Na2CO3

c(CO32-)>c(HCO3-)

B

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖1可判斷加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體,說明溶液中溶質(zhì)是碳酸氫鈉,由于碳酸氫根存在水解和電離,則溶液中c(Na+) > c(HCO3-),A錯誤;B、如果溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉,則加入鹽酸后首先中和氫氧化鈉,然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,最后與碳酸氫鈉反應生成CO2和水,圖像Ⅳ符合。根據(jù)圖像可知氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等,當由于碳酸根水解,則溶液中c(OH-)>c(CO32-),B正確;C、如果溶質(zhì)只有碳酸鈉,則加入鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應放出CO2,由于兩次消耗的鹽酸相等,則圖像Ⅲ不符合,且根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),C錯誤;D、如果溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,則加入鹽酸后碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應放出CO2,圖像Ⅱ符合。根據(jù)圖像可知碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是相等的,當由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度,因此溶液中c(CO32-)<c(HCO3-),D錯誤,答案選B。

考點:考查碳酸鹽與鹽酸反應的圖像分析以及溶液中離子濃度大小比較

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結(jié)論

A

向苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置

溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色,苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水褪色

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀產(chǎn)生,蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

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科目:高中化學 來源:2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17,則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為( )

A.1.4×10-6 mol·L-1 B.2.3×10-6 mol·L-1

C.1.4×10-9 mol·L-1 D.2.3×10-9 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(11分)某研究性小組對Fe3+ 與S2-的反應有不同的看法,

(1)猜想可能發(fā)生三種反應情況:雙水解反應;氧化還原反應; ;(填反應類型)。

針對上述猜想該小組做了如下探究實驗:

序號

實驗操作

現(xiàn)象

向大試管中加入20mL 0.1molL-1的Na2S溶液

(已知Na2S溶液顯堿性,pH約為12),再滴加5mL 0.1molL-1的FeCl3溶液,邊滴邊振蕩

產(chǎn)生大量黑色沉淀,反應后溶液仍顯堿性

向另一支大試管中加入20mL 0.1molL-1FeCl3溶液(已知FeCl3溶液顯酸性,pH約為2),再滴加5mL 0.1 molL-1的Na2S溶液,邊滴邊振蕩

局部有黑色沉淀但瞬間消失,溶液顏色變淺,并產(chǎn)生大量黃色渾濁,反應后溶液仍顯酸性

【查閱資料】

Fe2S3是黑色或深黃綠色固體,中性或堿性很穩(wěn)定,F(xiàn)eS是黑褐色的固體。

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象和理論分析:實驗①發(fā)生的離子反應方程式為: 。

實驗②發(fā)生反應的離子方程式: 。

(3)設計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學反應,檢驗對象是實驗②所得混合物。

限選試劑:稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

(4)綜合分析實驗①、②,影響Fe3+ 與S2- 的反應類型的可能因素有 ; 。(至少填兩點)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為:N2H4+4OH-4e-==N2↑+4H2O

B.用該燃料電池作為裝置②的直流電源,產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C.該燃料電池中,電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極,溶液OH-遷移到左側(cè)

D.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下列實驗裝置圖進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A.用圖1裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B.用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕

C.用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵

D.用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、氧化性

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的粒子濃度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.將標況下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反應后的溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,則反應后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)

D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液:c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯誤的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

B.能自發(fā)進行的化學反應,焓變和熵變一定符合:△H<0、△S>0

C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿

D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中,不正確的是

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

B.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴,可以降低空氣中PM2.5的含量

D.嚴格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑

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