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【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL						溶液退至無色所需時間/min
實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/LKMnO4溶液	溶液退至無色所需時間/min
①	25	3.0	v1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	v2	2.0	3.0	1.0

（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③時探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/ml				再加入某種固體	溶液退至無色所需時間/min
實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/L KMnO4 溶液	再加入某種固體	溶液退至無色所需時間/min
④	25	3.0	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

【答案】 0.00075 2.0 3.0 其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 Mn2+對該反應(yīng)起催化作用溶液褪至無色所需時間比實(shí)驗(yàn)①的短

【解析】

（1）本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸，酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子，草酸中的C被氧化為二氧化碳；

（2）探究H2C2O4溶液濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，必須保證其他條件相同；

（3）由實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知，H2C2O4溶液的濃度不同，說明實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

（4）①由圖2可知反應(yīng)開始時速率增大較慢，一段時間后速率增大較快，可能Mn2+對該反應(yīng)起催化作用；

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快。

（1）酸性高錳酸鉀溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成CO2、Mn2+和H2O，該反應(yīng)的例子方程式為，分析表中數(shù)據(jù)可得，，，結(jié)合方程式分析可知，高錳酸鉀完全反應(yīng)，據(jù)此計算出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故答案為：；0.00075；

（2）探究H2C2O4溶液濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，必須保證其他條件相同，而由實(shí)驗(yàn)②可知，H2C2O4溶液、H2O、KMnO4溶液和稀硫酸的體積之和為10.0mL，由于要求KMnO4溶液的濃度相同，故V1=2.0，V2=3.0，故答案為：2.0 ；3.0；

（3）由實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知，H2C2O4溶液的濃度不同，說明實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，可知其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故答案為：其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

（4）①由圖2可知反應(yīng)開始時速率增大較慢，一段時間后速率增大較快，可能Mn2+對該反應(yīng)起催化作用，故答案為：Mn2+對該反應(yīng)起催化作用；

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪至無色所需的時間比實(shí)驗(yàn)①的短，故答案為：溶液褪至無色所需時間比實(shí)驗(yàn)①的短。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.氣體的質(zhì)量不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。

（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實(shí)驗(yàn)時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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【題目】以氮?dú)夂退魵鉃樵�，電化學(xué)合成氨裝置(電極不參與反應(yīng))示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極 a 連接電源的正極

B.OH向電極 a 遷移

C.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.電極 b 的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+==2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序號)。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的關(guān)系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現(xiàn)象
步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀。
步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。	溶液變紅色。
步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現(xiàn)象 a ，溶液紅色變淺。
步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。	白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。