【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 )。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2).兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈_______________________________(選填酸性、中性堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_______________________________

. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(“I”“II”)

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

V1 V2 的關(guān)系:V1_______________________________V2(“>”、“=”“<”)。

M 點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。 資料:AgSCN 是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟 2:取 1 mL 上層清液于試管中,滴加 1 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液變紅色。

步驟 3:向步驟 2 的溶液中,繼續(xù)加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象 a ,溶液紅色變淺。

步驟 4:向步驟 1 余下的濁液中加入 5 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。

寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____

步驟 3 中現(xiàn)象 a _____。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實驗現(xiàn)象_____

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:

過程 I 的主要反應(yīng):AgCl2 Cl-

過程 II 的離子反應(yīng):46OH- HCHO4Ag+84H2O

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:_____。

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ bc 堿性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- I 0.1mol/L的醋酸 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 出現(xiàn)白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI 溶液,因溶解度:AgSCN > AgI, Ag+I-反應(yīng)生成AgI沉淀,c(Ag+)減小,AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移動 隨著循環(huán)次數(shù)的增加,浸出液中的濃度減小、Cl-濃度增大,使AgCl2 Cl-的限度減;

【解析】

(1) 醋酸是弱酸,在水溶液中部分電離為醋酸根離子和氫離子;

根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素分析;

(2)Ⅰ.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解;

Ⅱ. ①鹽酸是強(qiáng)酸,0.1 mol·L-1的鹽酸溶液pH=1,醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH1

酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離;

0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,恰好反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積都是20mL,此時氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性;

M 點對應(yīng)的溶液中,溶質(zhì)是等濃度的醋酸鈉和醋酸;

(3) ①步驟 2 Fe3+KSCN溶液變紅色;

②向步驟 2 的溶液中,繼續(xù)加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-AgSCN↓

③溶解度AgSCN > AgI,一種沉淀易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀;

(4)循環(huán)多次后,溶液中的濃度減小、Cl-濃度增大;

(1) 醋酸是弱酸,在水溶液中部分電離為醋酸根離子和氫離子,醋酸的電離方程式是CH3COOH CH3COO-+H+;

a.滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移動,CH3COOH 電離程度減小,故不選a;

b.電離吸熱,微熱溶液,CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移動,CH3COOH 電離程度增大,故選b;

c.加水稀釋,CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移動,CH3COOH 電離程度增大,故選c

d.加入少量醋酸鈉晶體,CH3COO-濃度增大,CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移動,CH3COOH 電離程度減小,故不選d;

bc;

(2)Ⅰ.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液呈堿性;

Ⅱ. ①鹽酸是強(qiáng)酸,0.1 mol·L-1的鹽酸溶液pH=1,醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH1,所以滴定醋酸的曲線是I;

酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離;0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中氫氧根離子濃度等于 0.1 mol·L-1 的鹽酸溶液中氫離子濃度,醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1 CH3COOH中氫離子濃度小于0.1mol/L,溶液滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是醋酸;

0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,恰好反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積都是20mL,此時氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性,若使pH都等于7,醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積小于20mL,所以V1 V2;

M 點對應(yīng)的溶液中,溶質(zhì)是等濃度的醋酸鈉和醋酸,溶液呈酸性,說明醋酸的電離大于醋酸鈉的水解,離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)c(Na+-)c(H+-)c(OH-)

(3) ①步驟 2 Fe3+KSCN溶液變紅色,反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;

②向步驟 2 的溶液中,繼續(xù)加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-AgSCN↓,現(xiàn)象a是有白色沉淀產(chǎn)生;

AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI 溶液,因溶解度:AgSCN > AgI, Ag+I-反應(yīng)生成AgI沉淀,c(Ag+)減小,AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)溶解平衡正向移動,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀;

(4) Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,的濃度減小、Cl-濃度增大,使AgCl2 Cl-的限度減小,I 中的銀的浸出率會降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

實驗結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性:氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實驗數(shù)據(jù)(已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值):

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式:___,當(dāng)該反應(yīng)以實驗①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____

2)實驗①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗②③時探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則表中V1=_______,V2=__________。

3)根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____

4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了nMn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中nMn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計一下實驗方案繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到__________(填實驗現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

序號

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C

測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖,其中兩電極均為惰性電極,下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+ Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子,理論上可在 b 處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當(dāng)降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1)下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學(xué)鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成,放出熱量較多的是________

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

3)已知:通常條件下,強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中恰好完全反應(yīng)時放出熱量,則其中和熱為________。

4)已知反應(yīng)生成是放熱反應(yīng),且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________(填序號)。

A. B. C.

D. E. F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種理想的綠色清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

1)為探究實驗室制取氫氣的合適條件,探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制取氫氣。

①儀器b的名稱是___,若用鋅粒和3molL-1H2SO4制取氫氣可選用上述儀器中的___(填字母序號)組成氫氣的制備和收集裝置。

②實驗測得H2的生成速率如圖2所示:

根據(jù)t1t2時間速率變化判斷該反應(yīng)是___反應(yīng)(吸熱放熱”)。t2t3時間速率變化的主要原因是___。

③若用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實驗,氫氣的生成速率明顯加快的原因是___。

2)已知:化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

鍵能(kJmol-1)

H-H

436

S=S

255

H-S

339

1molS2(g)與足量H2完全反應(yīng)生成H2S,放出___kJ的熱量。

3)以H2為原料設(shè)計成氫氧燃料電池,電池的構(gòu)造如圖3所示,下列說法正確的是___(在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為負(fù)極)

A.電極b是該電池的正極 B.該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

C.可用蔗糖溶液作電解質(zhì)溶液 D.供電時的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量,則1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量___(填),石墨比金剛石___(填穩(wěn)定不穩(wěn)定)。

2BaOH28H2ONH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,該反應(yīng)是 ___(填吸熱放熱)反應(yīng),反應(yīng)過程能量變化的圖像符合___(填1”2”)。

3)如圖3所示,把試管放入盛有飽和澄清石灰水(溫度為25℃)的燒杯中,先在試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸?梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、bc、d四點,其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且vv的點是(

A.a

B.b

C.c

D.d

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