Question

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ △H<0。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q₁；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH₃，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q₂。已知Q₂=3Q₁，則甲容器中，H₂的轉(zhuǎn)化率為

A．10%

B．20%

C．25%

D．40%

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)題意甲、乙兩個(gè)容器中的平衡狀態(tài)是等效的，設(shè)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率是x，則生成氨氣的物質(zhì)的量是2x，所以再乙容器中分解的氨氣是2－2x，則根據(jù)Q₂=3Q₁可知（1－x）·△H＝3x·△H，解得x＝0.25，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的應(yīng)用以及可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確兩種狀態(tài)下平衡是等效的，然后根據(jù)題意再列式計(jì)算即可。