【題目】下列方法不能用來鑒別乙醇和乙酸的是
A. 觀察溶液顏色 B. 加入碳酸氫鈉溶液
C. 加入紫色石蕊溶液 D. 加入酸性高錳酸鉀溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)原電池反應通常是放熱反應,下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為________(填字母), 理由是_______________________________________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應設計原電池,其負極反應為________________。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用,現(xiàn)將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y為兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是___________。
②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 molCuO,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2,它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1,該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣,處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中,氮元素的化合價為 ( )
A.-3B.+1C.+3D.+5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時,O2在負極上得到電子
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c (Cl—) / c (Br—)不變
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的堿性減小
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強
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【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表共有18個族 B. 第ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 短周期是第一、二、三、四周期 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
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【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。
(1)常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述狀態(tài)下可導電的物質(zhì)是______________(填編號,下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。
(3)過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。
(4)請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。
(5)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成,則其反應的離子方程式應為___________。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3 的熔點為282℃,沸點為315℃。工業(yè)上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下:
(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結晶水合物的化學式)凈水原理相同。
(2)捕集器中溫度超過400℃時,捕集到另一種物質(zhì),其相對分子質(zhì)量為325,該物質(zhì)的分子式為________。
(3)吸收塔中反應的離子方程式是__________________。
(4)從副產(chǎn)物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸,再進行___________、__________、過濾,洗滌、晾干。
(5)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質(zhì)是否反應),溶于稀鹽酸,再轉移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入2-3滴淀粉溶液,當?shù)味ńK點時,用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL.
(已知:第一步反應2Fe3++2I—= I2+2Fe2+;第二步反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
該實驗確定樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
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【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗,實驗裝置如圖所示:
實驗步驟:①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應時,濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,A中反應一段時間后,用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因:_________。
(3)導管D在實驗安全和實驗環(huán)保方面都有重要意義。
其中,安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________;環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前,不需打開膠塞,采取適當?shù)暮唵尾僮骶涂墒寡b置中殘留少量SO2氣體完全被吸收,其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅,再補充水和空氣為原料,即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。
(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)分別是_________。
(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應的化學方程式:______。
(6)上述生產(chǎn)過程中___________(填化學式)可以循環(huán)使用,體現(xiàn)出該流程具有一定的綠色化學理念。
(7)寫出制取硫酸銅的總反應方程式__________。
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