11．下列物質(zhì)中的氫氧鍵（O-H）斷裂由易到難的順序是（　�。�
①水　
②乙醇　
③苯酚　
④乙酸　
⑤碳酸．
A．①②③④⑤B．④⑤③①②C．②①③⑤④D．⑤④③②①

分析 根據(jù)選項中的各種物質(zhì)分析，斷裂O-H鍵，體現(xiàn)的是各物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，從而比較斷裂O-H鍵的難易程度．

解答 解：選項中的物質(zhì)為①水，②乙醇，③苯酚，④乙酸，⑤碳酸，其中斷裂O-H體現(xiàn)的是酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，斷裂O-H越容易，酸性強(qiáng)弱為乙酸＞碳酸＞苯酚＞水＞乙醇，則斷裂O-H鍵由易到難的順序為④⑤③①②，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿理論知識，比較常見物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，斷裂O-H的是H+的解離，體現(xiàn)酸性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH）n，己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
（說明：①＞35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是CADB（填字母）．
（2）A裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進(jìn)行．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行結(jié)晶操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=0）：
則 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．該反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k•cn（NOCl）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：
序號c（NOCl）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
計算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-C1 鍵C1-N 鍵N0C1中的N=0鍵
鍵能/KJ•mol-1630243a607
（3）在2L恒容密閉容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同溫度下c（NOCl）與時間t的關(guān)系如圖Ⅰ所示：

①判斷：Tl＜T2；此反應(yīng)的△H＜0 （兩空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開始到lOmin時平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2時此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L/mol．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改變外界條件X，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖Ⅱ所示，則X可能是BC（填標(biāo)號）．
A．溫度      B．壓強(qiáng)C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$   D．與催化劑的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu，△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解
B．用 95%的醫(yī)藥酒精消毒
C．乙烯、聚乙烯均可使溴水反應(yīng)褪色
D．石油的裂化、裂解、煤的干餾都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為  ．對于人的身體來說，乳酸是疲勞物質(zhì)之一，是身體在保持體溫和肌體運(yùn)動而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
②1mol 乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L；
③寫出乳酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對實驗進(jìn)行了拓展，以下實驗記錄錯誤的是（　　）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解
B．電子在溶液中從Zn電極流向Cu電極
C．把鋅片換成石墨，電流計指針沒有明顯偏轉(zhuǎn)
D．把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，硫元素或者氮元素的化合價不會發(fā)生改變的是（　　）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸

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